一、教學目標

1、知識與技能

（1）了解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質

（2）了解可逆反應的概念，知道二氧化硫的漂白原理

2、過程與方法

通過分析現象，探究事物本質，體驗科學研究的過程，強化科學探究的意識，逐步形成獨立思考的能力。

3、情感態度與價值觀

培養認真仔細、嚴謹求實的科學態度和努力探索的優良品質，培養對立統一和辯證唯物的觀點。

二、教學重點與難點

1、教學重點

二氧化硫與水反應

2、教學難點

二氧化硫的性質

三、教學過程

1、新課導入

【教師】請看空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況(首要污染物有二氧化硫、可吸入顆粒)今天我們來共同討論關于硫及其化合物的問題。天然氣、石油中含有硫，古人用硫制作火藥，甲硫氨酸中也含有硫。溫度計破裂揮發出的汞蒸氣撒上硫粉防止中毒。既然硫如此廣泛的存在和應用，那么它有哪些物理性質呢？

【學生】淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點都很低。

【教師】我們知道哪些含硫的化合物？硫元素在這些化合物中的化合價為多少？硫單質的處于硫元素的中間價態，那么硫會有哪些化學性質呢？

【學生】既有氧化性又有還原性。

【教師】硫的化合物中，二氧化硫既是重要的化工原料又是一種污染物，我們該如何合理利用他？首先我們要了解它的性質。它有哪些物理性質，哪些化學性質，如何在實驗室中制備呢？我們先來看一段視頻。播放3D互動教學視頻-二氧化硫的實驗室制備。

【學生】二氧化硫無色、有刺激性氣味，有毒，易溶于水。二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應；具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

【教師】同學們總結得很好，以上我們討論了二氧化硫作為酸性氧化物的性質。我們知道，二氧化硫中S是+4價，根據我們學過的氧化還原反應預測二氧化硫具有什么化學性質？

【教師】二氧化硫與硫化氫反應（二氧化硫具有很強的氧化性），二氧化硫與鹵素單質反應（可區別二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫不僅能與鹵素單質發生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色），高錳酸鉀反應（紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺。但這并不是二氧化硫 的漂白性所起的作用，是它們之間發生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性高錳酸鉀不是有機色質）

【學生】總結每個實驗結論。

【教師】二氧化硫能跟某些有色物質化合而生成不穩定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質。在這里大家需要注意的是二氧化硫的漂白性與氯氣和活性炭不同，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。二氧化硫在日常生活中有一定用處，工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。

【學生】區分次氯酸和二氧化硫漂白。

【教師】最后，我們簡單了解一下三氧化硫。三氧化硫是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。酸性氧化物的通性表現在可以與堿或堿性氧化物反應，生成硫酸鹽。

四、板書設計

第三節 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

（一）二氧化硫

1．物理性質：無色、有刺激性氣味，有毒，易溶于水。

2．化學性質

（1）酸性氧化物------亞硫酐

（4）漂白性（非氧化還原反應，暫時性）

     使品紅溶液褪色，不能漂白指示劑。

(二) 三氧化硫

1．物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發的晶體，溶沸點都很低。

2．化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。