【教學目標】

知識與技能

知道化學反應中能量變化的主要原因；知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量的決定因素；通過實例和實驗，了解化學能與熱能的相互轉化，了解化學能轉化為熱能的應用及其對人類文明發展的貢獻。

過程與方法

通過實驗，讓學生理解化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念；通過科學探究和學生活動，讓學生在實驗探究中認識和感受化學能和熱能之間相互轉化，體會定性和定量的研究化學反應中熱量變化的實驗方法。

情感、態度與價值觀

感知生物體內生命活動過程中的能量轉化，能源與人類的密切關系，深刻體會到化學知識與生活的密切聯系，建立正確的能量觀；通過實驗培養學生的探究意識，提高學生的觀察、思考的能力，體現合作學習，讓學生自主地獲取知識，感受到學習的樂趣。

【教學重點與難點】

重點：化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。

難點：吸熱反應和放熱反應概念的形成及科學能量變化觀的建立。

【教學過程】

一、課堂導入

【老師】觀看相關趣味視頻，問題思考：

1.為什么滴水可以生火？

2.舉出生活中常見的化學能轉化為熱能的例子。

3.在能源開發與利用方面，化學應在哪些方面做出努力？

【學生】思考回答：

1.因為放出了熱量。

2.生火取暖。

3.研制新型材料，提高能源的利用率和開辟新能源。

二、新課教授

【老師】是不是所有的反應都是放熱反應？

【學生】不是。

【探究實驗】氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應（P34實驗2-2）

【老師】思考與討論：

1. 發生反應的反應方程式。

2. 根據已有知識猜測這個反應中能量轉化的方式。

3. 根據銨鹽與堿反應所產生的物質，你認為在實驗中應該要注意什么問題。

【學生】回答：

1. Ba（OH）₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

2. 可能是吸熱，因為銨鹽與堿反應不需要加熱。

3. 反應的產物有氨氣，有刺激性氣味，所以要吸收以防止污染環境。

【老師】問題啟發引導：

1.物質中的原子之間是通過什么結合的？

2.化學反應的本質是什么？

【學生】回答：

1. 化學鍵。

2.表面是原子的重新組合，實質包含反應物分子內化學鍵的斷裂和產物分子中化學鍵的形成。

探究1：化學鍵與化學反應中能量變化有什么關系？

【學生】閱讀32頁第2段。歸納小結：

1.斷鍵吸熱，成鍵放熱。

2.化學鍵斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

探究2：一個化學反應是吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

學生閱讀：32頁及33頁圖2-1，并做以下練習：

1. 各種物質都儲存有化學能。不同的物質不僅組成不同，結構不同，所包含的化學能也不同。

2. 一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于 反應物的總能量 和生成物的總能量的相對大小。當 反應物的總能量>生成物的總能量，化學反應放出能量，當 反應物的總能量<生成物的總能量，化學反應吸收能量。

【老師】此圖說明了什么問題？

【學生】物質具有一定的能量，一種形式的能量可以轉化為其它形式的能量。

【老師】依據什么判斷反應吸熱還是放熱？播放3D教學視頻：高中化學-化學反應過程中的熱變化。視頻中舉例說明了化學反應中的放熱反應與吸熱反應。

【學生】通過觀看視頻，得出判斷的依據為“能量守恒定律”。

【老師】你對化學反應的特征有什么進一步的認識？（思考與交流：32頁）

【學生】化學反應的基本特征是：有新物質的生成，有能量變化。

【歸納小結】化學反應不僅生成新物質，而且伴隨能量變化。反應物的總能量>生成物的總能量，反應放熱；反應物的總能量<生成物的總能量，反應吸熱。

三、應用拓展（科學視野：35-36頁）

【老師】人類利用能源經歷了三個階段：柴草時期、化石能源時期、多能元結構時期。觀看3D教學視頻：高中化學-熱值和燃料效率。視頻內容舉例了煤、石油等主要能源，突出了化學反應在將能源轉化為人類所需能量的過程中起的關鍵作用。

四、課后作業

調查家里或學校“化學能轉化為熱能”的現狀（燃料來源、主要用途、使用方式、存在問題等），寫出調查報告并與同學交流。